Dando clic en el siguiente vídeo observara la explicación relacionada con los números cuánticos y sus características, los cuales sirven para describir la distribución de los electrones en un átomo y que estructuran a su vez el modelo actual del átomo o modelo mecánico cuántico.
El profesor Fabián Mora nos explica que todo esta formado de elementos.
ResponderEliminarElectrones carga negativa,protones carga positiva y neutrones sin carga.No se puede saber con exactitud en dónde se ebcuentra un electrón en un átomo.
N,l,ml y ms (domicilio de un electron en un átomo).
N:nivel de energía en un orbital (1 a infinito).
L:Forma de los orbitales (depende del numero cuantico principal N)
Ml:Orientacion orbital.(todos los orbitales s son esféricos).
Teoría mecano-cuántica de Shröndinger.
Según lo visto, y explicado por el profesor Fabián Mora, nos dice que el núcleo está formado por partículas como los protones con carga positiva y neutrones que no tienen carga eléctrica. Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que contienen carga eléctrica negativa.
ResponderEliminarEl principio de Heinsenberg nos dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en momento determinado.
En 1926 el físico austriaco Erwin Schrödinger formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general, dando origen al modelo mecánico cuántico. Donde queda claro que no se conoce con exactitud en qué parte del átomo está ubicado el electrón. Dotando de sentido el concepto de órbita derivado del principio de la incertidumbre.
Un orbital es la región o espacio de la nube electrónica donde puede encontrarse, en un momento dado, un electrón. Estos poseen características como: la forma, el tamaño y los estados energéticos.
Para describir la distribución de los electrones en un átomo se utilizan los números cuánticos (n, l, ml, ms) que nos permiten identificar un electrón en cualquier orbital en un átomo.
n: (Número cuántico principal) define el nivel de energía en un orbital.
L: (Número del momento angular) esté expresa la forma de los orbitales.
ml: (Número cuántico orientacional) describe la orientación del orbital en el espacio.
ms: (Número cuántico s o del sipin) nos indica los dos posibles giros de un electrón.
La forma de lo orbitales carece de una forma definida porque puede expandirse desde el núcleo hasta el infinito. De esta manera podemos concluir que la posición del electrón va a ser definida mediante los dos primeros números cuánticos n y l.
Según el profesor Fabián Mora nos explica que todo esta formado de elementos,electrones carga negativa,protones carga positiva y neutrones sin carga.
ResponderEliminarEn 1926 por un método matemático el físico Erwin donde nos da una ecuación que nos describe el comportamiento, la energía en las partículas subatómica. Donde nos queda claro en que parte esta ubicado el átomo esta ubicado en el electrón,la descripción de los electrones en un átomo se utiliza los números cuánticos (n,ml,l,ms) que permite identificar un electrón en cualquier átomo. Jorge ivan puerto lopez grado 10-3
En el presente vídeo el profesor fabian mora nos explica como esta formado todo lo que nos rodea y estos son elementos químicos que tiene propias características y propiedades,todos estos elementos se organizaron en la tabla periódica.
ResponderEliminarestos elementos tienen neutrones(no poseen carga eléctrica),protones(carga positiva),electrones(carga negativa),
ademas nos habla sobre el modelo de orbitales cuánticos que explica donde puede encontrarse un electrón y para distribuirse se emplean los números cuánticos como n: que es el que define la energía de un orbital
l: es aquel que da la forma o espacio donde se puede encontrar el electrón,este depende de el numero cuántico n
ml:describe como esta orientado el orbital en el espacio,este depende del numero cuantico de l
s:explica los giros del electron
Todos esto para la creación de la tabla periódica han posibilitado el estudio de porque algunos elementos generan electricidad o demas cosas que son usadas en los artefactos tecnologicos
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ResponderEliminarEl profesor Fabián Mora, nos dice que todo lo que nos rodea esta formado de química y física,es decir, de elementos, a medida del tiempo, se desarrollo lo que hoy en día conocemos como tabla periódica, donde se encuentra todo acerca de los elementos, por eso es que de ahí salen los números cuánticos que son coordenadas, son 4: n,l,ml,ms (N: nivel de energía de un orbital, N: Forma de los orbitales este depende de N, ML: Orientación orbital es decir que son esféricos), Shröndinger tenía la teoría mecano-cuántica.
ResponderEliminarEn este vídeo el profesor Fabián Mora nos explica que todo esta formado por moléculas donde cada molécula esta integradas por los átomos donde esta contiene partículas que son proton: contiene partículas positivas electrón: partículas negativas,y los neutrones: son partículas sin carga y que Mediante un desarrollo maléfico el señor Edwin describió el comportamiento de las energías subatómicas, que dio origen a este modelo mecánico cuántico
ResponderEliminarDonde queda bien claro ,donde no se localiza un electrón, esto esta en el concepto orbital derivado de la teoría de rodigel
En orbitales poseen las formas y cada uno de los estados enérgicos
Dentro de las distribución de un átomo se va a utilizar los números cuánticos donde están N, L, ML, MS. Nos ayuda a ver unos electrones en cualquier sitio de los orbitales, dentro de esto estos números son un domicilio de un electrón en un átomo.
N: es la energía orbital
L: es la forma de cada uno de los orbitales
Ml: son las orientaciones orbitales
Todo esto se basa en la teoría de shrondinger
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ResponderEliminarEn este video el profesor Fabián Mora nos explica de qué está formado todo lo que nos rodea, lo cual se compone de elementos químicos los cuales contienen características y propiedades propias, estos elementos fueron registrados en la tabla periódica coma la conocemos hoy en día. También nos dice que la mayoría de las cosas contienen moléculas las cuales a su vez contienen átomos y el núcleo de los átomos está conformado de los protones (contienen carga eléctrica positiva) y los neutrones (no contienen carga eléctrica), alrededor del núcleo encontramos los electrones (tienen carga eléctrica negativa).
ResponderEliminarLa teoría de el principio de la incertidumbre de Heisenberg nos dice que es imposible determinar exactamente la rapidez y la ubicación de un electrón en un momento determinado.
En 1926 el físico austriaco Erwin Schrödinger formuló una ecuación la cual describe el comportamiento y la energía de la partículas subatómicas en general, lo cual dio origen al modelo mecánico cuántico en donde que claro que no se puede saber en parte del átomo ese localiza con exactitud un electrón. Está teoría está fundamentada mediante el concepto de orbital, un orbital es el espacio de la nube electrónica en donde puede encontrarse en un lugar determinado un electrón. Los orbitales tienen características como la forma, el tamaño y los estados energéticos.
Para saber la distribución de los electrones en un átomo se usan los números cuánticos los cuales son como unas coordenadas. Los cuatro números cuánticos nos identificar un electrón dentro de un orbital. Números cuánticos: n(define el nivel de energía de un orbital y se representa de 1 a 4) l(expresa la forma de los orbitales y se expresa con las letras s=0 p=1 d=2 f=4) ml(describe la orientación del orbital en el espacio el valor depende del valor de l)
ms(nos indica los dos posibles giros de un electrón uno en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en el sentido opuesto)
En conclusión para saber la posición del electrón debemos tener en cuenta los primeros dos números cuánto que son n y l.
En el vídeo anterior el profesor Fabian Mora nos explica que todo lo que está a nuestro al rededor está compuesto por elementos químicos, estos tienen características propias.
ResponderEliminarEl profesor nos habla sobre el átomo, el núcleo o centro del átomo está formado por protones (carga eléctrica positiva), y neutrones (no tienen carga eléctrica), al rededor del nuclnú están los electrones (carga eléctrica negativa).
El principio de Heinsenberg dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado. En el año 1926 se formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas dando origen al modelo mecánico cuántico. No sé sabe con exactitud en qué parte del átomo se localiza un electrón.
Un orbital es el espacio de la nube electrónica dónde puede encontrarse en un momento dado un electrón. Las características de los orbitales son: Forma, tamaño y estados energeticos. Los números cuanticos describen la distribución de los electrones en el átomo. Los cuatro números cuánticos nos permiten identificar un electrón en algún orbital dentro de un átomo.
N: Define el nivel de energía de un orbital. (Número cuantico principal)
L: Expresa la forma de los orbitales. (Número cuántico del momento angular).
No: Describe la orientación del orbital en el espacio. (Número cuántico orientacional).
Ms: Indica los dos posibles giros de un electrón. (Número cuántico s o del spin).
En conclusión, la posición del electrón es definida mediante los valores de los dos primeros numeros cuanticos que son: n y l.
Natalia Giraldo 10-3
Según dicho y visto por el Profesor Fabián Mora dice que todo lo que nos rodea esta conformado por elementos químicos,y que cada uno de los elementos tienen características fisicas y químicas.
ResponderEliminarLos científicos descubrieron ciertos patrones de estas propiedades y una notable organización de lo mismo y que decidieron registrar dicha informacion en una herramienta llamada la TABLA PERIÓDICA.
La mayoría de las sustancias estan formadas por asociaciones microscópicas llamadas moléculas y estás estan formadas por átomos, el centro del atomo esta formado por protones que tiene carga positiva y los neutrones que no tiene carga eléctrica y que alrededor del nucleo se encuentran electrones que tiene carga negativa.
En 1926 el fisico austriaco Erwim Schrödinger mediante un desarrollo matemático formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energia de las partículas subatómicas que dan origen al MODELO MECÁNICO CUANTICO.
Queda claro que no se puede saber en que parte del atomo se localiza un electrón.
Las principales características de los orbitales son :
Forma
Tamaño
Estados energéticos.
Lo cual que para describir la distribución de los electrones se utiliza los números cuánticos cuánticos
que son representados de la siguente manera (n,l,ml,ms) lo cual nos permite identificar cualquier electron en un átomo.
n=(Número cuántico principal) Define el nivel nivel de energia en un orbital
l=(Número cuántico del momento angular) Expresa la forma de los orbitales
ml=(Número cuántico orientacional) Describe la orientación del orbital en el espacio
ms=(Número cuántico s o del spin) indica los dos posibles giros del electron uno como en las manecillas del reloj y y otro en el sentido opuesto.
Los valores de l dependen del valor de número cuántico principal de n.
La posición del electron va a ser definida mediante los valores de los dos primeros números cuánticos n y l.
En conclusión podimos ver como nos explican los numeros cuánticos y tambien estudiamos el modelo cuantico de Schrödinger, los orbitales y sus formas.
Actual un gran porcentaje de los desarrollos tecnológicos aplican los conceptos de la mecanica cuántica
Duvier Gallo 10-3
EliminarEl video anterior tiene como fin poder determinar la organización, estructura y movimientos de los electrones en un determinado espacio en este caso el atomo. Pero también podemos deducir y extraer demasiada información acerca de la compocision molecular de todo lo que nos rodea de una atmósfera general, desde la más mínima partícula hasta el más grande planeta, dándole caracteres químicos y físicos. Pero para poder entender la materia hay que hablar de sueros aspectos y\o propiedades que que componen la materia que a su vez la constituyen moléculas. El profesor Fabián Mora da explicación de la estructura de la molécula;está está distribuida por un núcleo que lo conforman portones (p+) con una carga eléctrica positiva y por neutrones (n) que poseen una carga eléctrica neutra. En cuanto al electron (e-) se puede inferir que hace parte de una nube de energía eléctrica llamada orbita derivada de la teoría de Schrodinger, quien afirmó que para determinar el las características de ubicación de los electrones se deben usar una serie de formulas cuánticas así (n, l, m, n, s), son los que determinan la ubicación de un electron en la orbita ñ, además de darle a cada un valor. Según el profesor Fabián par poder encontrar su ubicación de un electron hay que poder determinar el movimiento que realiza en la orbita a la cual se le dan las siguientes cualidades (s, p, d, f), las cualidades que se le brindan a este es la forma de las orbitales según el atomo y según su ubicación.
ResponderEliminarPuedo concluir que gracias a él conocimiento de la composición atómica de una atmósfera general se ha podido evolucionar en la biología, química, física y otras áreas científicas para el desarrollo social tecnológico e innovador.
El profesor Fabián Mora, nos explica que el mundo que nos rodea esta formado por elementos quimicos. Cada uno de los elementos conforma un nucleo que tiene cargas, positivas (Protones), negativas (electrones) y neutras (neutrones). Dice tambien que es imposible saber la rapidez, ubicación y oribta exactas de un electron alrededor del nucleo.
ResponderEliminarHabla sobre los orbitales, y nos explica que estos son espacios/regiones de la nube electrónica. En este puede encontrarse un electrón. Un orbital tiene como características: forma - tamaño - estados energéticos.
Explica también, que en un átomo, los números cuanticos n, l, ml, ms permiten identificar un electrón en el orbital de un átomo.
Los numeros cuánticos se definen de la siguiente manera:
n: Número cuántico principal
l: Número del momento angular
ml: Número cuántico orientacional
ms: Número cuántico del sipin
Finalmente nos dice que la definicion de la posición de un electrón se hace mediante los numeros cuanticos (n, l)
El profesor fabian nos explica que las cosas que nos rodean están formados por elementos químicos, cada una de estas tiene un núcleo que tiene una descarga positiva y una descarga negativa,ademas nos habla sobre el modelo de orbitales cuánticos que explica donde puede encontrarse un electrón y para distribuirse se emplean los números cuánticos como n: que es el que define la energía de un orbital
ResponderEliminarl: es aquel que da la forma o espacio donde se puede encontrar el electrón,este depende de el numero cuántico n
ml:describe como esta orientado el orbital en el espacio,este depende del numero cuantico de l
s:explica los giros del electron
Al inicio del vídeo nos dejan claro que todo lo que nos rodea está compuesto de elementos químicos.
ResponderEliminarEl profesor Fabián nos explica que la mayoría de sustancias se conforman por asociaciones microscópicas (moléculas)que se conforman por átomos.
También nos dice que el núcleo se conforma por partículas (8 de protones y 8 de neutrones), y alrededor de este se encuentran electrones que tienen carga negativa.
Heisenberg dice que es imposible calcular la rapidez y la ubicación de un electrón que se encuentra en un núcleo atómico. En 1926 Edwin formuló una ecuación que describe el comportamiento de las partículas y de allí nace el modelo cuántico.
No sé se sabe con exactitud en que qué parte del átomo se encuentra el electrón. Para descubrir la distribución de los electrones en el átomo se utilizan los números cuánticos.
El número cuántico principal se conoce como:
-n: nivel de energía de un orbital.
-l: expresa la forma los orbitales.
-ml: orientación del orbital en el espacio.
-ms: dos posibles giros del electrón.
Cuando gira una carga eléctrica se genera un campo magnético, haciéndose responsable de que el electrón se comporte como un imán.
En el anterior video el profesor Fabián mora nos explica que todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos estos a su vez con el con el paso del tiempo se organizaron en la tabla periódica. También nos explica que los átomos están compuestos por protones de carga positiva de electrones de carga negativa y neutrones que no tienen carga eléctrica.
ResponderEliminarEl principio de Heisenberg nos dice que es imposible calcular exactamente la velocidad y ubicación del electrón en un momento determinado.
A su vez en 1926 el físico Austriaco Erwin Schrödinger formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas que dan origen al modelo cuántico con el cual deja claro que no se conoce con exactitud la ubicación del electrón
En el vídeo del profesor Fabián Mora, explica sobre la tabla periódica y los números cuánticos;dice que todo lo que nos rodea está constituido por elementos físicos y químicos propios.
ResponderEliminarY que el centro del átomo(núcleo) está conformado por partículas como protones y neutrones es alrededor del núcleo.
En el principio de Heisenberg, se dice que es imposible calcular con exactitud la rapidez de un electrón que órbita un núcleo atómico. También explica el origen del modelo mecánico cuántico, los orbitales y cómo se distribuye los electrones en un átomo.
Los números cuánticos son cuatro :
•n:número cuántico principal.
•l:número cuántico del momento angular.
•Ml:número cuántico orientacional o magnético.
•Ms:número cuántico S o del Spin.
Nos define cada uno de estos incluyendo Ejemplos. Al final tener en cuenta los dos primero números cuánticos n y l para así saber la posición del electrón.
Según lo que entendí del video del profesor Fabián Mora todo lo que nos rodea está formado por un elemento químico , y cada uno de los elementos tienen características físicas y química los científicos descubrieron ciertos protones de estas propiedades y decidieron registrar dicha información en una herramienta llamada tabla periódica , el profesor también nos habla sobre el átomo , el núcleo o el centro del átomo que también está formado por protones de (carga eléctrica positiva y neutrones que no tienen carga eléctrica) al rededor del núcleo están los electrones (carga negativa ) el video nos hablaba sobre la teoría de Heisenberg nos dice que es posible determinar exactamente la rapidez y la ubicación de un electrón en un momento determinado el Físico austriaco Erwin Schrodinger formuló una ecuación la cual describe el comportamiento y la energía de loa partículas subatomicas en general dando origen al modelo mecánico cuántico donde declaró que no se pueda saber en parte del átomo que sen localiza exactitud un electrón en 1926 . Se emplean los números atómicos como N,qué es lo que define la energía de una órbita L. es aquel que le da forma o espacio donde se puede encontrar el electrón esto depende del número cuántico N .
ResponderEliminarML describe cómo está orientado el órbita en el espacio , esto depende del número cuántico de L,S explica los giros del electrón .
María Palomá 10-3
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ResponderEliminarEl profesor Fabián mora nos explica que todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos y que cada uno de estos tiene características físicas y químicas propias.
ResponderEliminarLos científicos descubrieron patrones de las propiedades y decidieron plasmar esta información en la que hoy conocemos como tabla periódica que nos proporciona información acerca de un símbolo de un elemento químico, el Número atómico, conocer el nombre del elemento entre otros.
Mora afirma que la mayoría de las sustancias en la tierra están formadas por moléculas(asociasionesmicrospcopicas) están integradas por átomos, el núcleo de un átomo está formado. Por partículas (portones)(+)(neutro es) como Su nombre lo dice son neutro,no tiene carga positiva ni negativa y alrededor del núcleo están los (electrones)(-).
También explica que Heidenberg decía que es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en el momento determinado.
Las orbitales son espacios de una nube electrónica en la que se puede encontrar un electrón.Las carácteristicas de un orbital son:Forma, Tamaño y estados energéticos.
Los números cuánticos son utilizados para distribuir los electrones en un átomo(coordenadas), n, l, ml, ms permiten identificar un electrón en cualquier orbital en un átomo.
N:Defibe el nivel de energía de un orbital.
L(angular):Forma de los orbitales.
Ml:describe la Orientación del orbital en el espacio.
Ms:Posibles giros del electrón.
Cando gira una carga eléctrica genera una campo magnético que produce que el Electrón sea como un imán.El estudio la tabla. Periodica y la mecánica cuantica es importante ya que han ayudado a la creación de varios desarrollos tecnológicos.
El profesor Fabián Mora no explica que cada cosa que nos rodea está conformado por elemtos químicos.
ResponderEliminarEstos elementos está compuestas por moléculas que estas conformados por átomos y estos átomos están por portones que tiene carga eléctrica positiva y neutrones que no tienen carga eléctrica fuera del núcleo están los electrones lo cuales tiene carga eléctrica negativa.
Las mayorías de las sustancias que ay en la tierra estan a sociadas microscópicas las cuales se llaman moléculas y estas a su ves esta integradas por átomos núcleo o centro del átomo esta formado por partículas como por ejemplo los protones que tiene carga eléctrica positiva o los neutrones que no tienen carga eléctrica o al rededor moviéndose a gran velocidad se encuentra los electro que tiene carga eléctrica negativa
En el principio de Heisenberg, se dice que es imposible calcular con exactitud la rapidez de un electrón que órbita un núcleo atómico. También explica el origen del modelo mecánico cuántico, los orbitales y cómo se distribuye los electrones en un átomo.
Los números cuánticos son cuatro :
•n:número cuántico principal.
•l:número cuántico del momento angular.
•Ml:número cuántico orientacional o magnético.
•Ms:número cuántico S o del Spin.
Karen Dayana Rincón Martínez 10-3
ResponderEliminarEn el video anterior pude evidenciar que todo lo que nos rodea testa formado por elementos químicos, que es muy importante saber la tabla periodica y de que esta compuesta.
ResponderEliminaralgunos investigadores descubrieron patrones de las propiedades y decidieron plasmar esta información en la tabla periódica que nos proporciona información acerca de un símbolo de un elemento químico, el Número atómico, conocer el nombre del elemento entre otros.
Nos hablan de Heidenberg que propuso una idea muy valida, que dice: es imposible calcular exactamente la rapidez y ubicación en el momento determinado de un electrón que orbita un nucleo atomico.
En el video anterior pude darme cuenta que todo lo que nos rodea esta formado por elementos químicos, y que es muy importante conocer la tabla periodica y cada uno de los elementos por los que está compuesta.
ResponderEliminarEn el video anterior pude darme cuenta que todo lo que nos rodea esta formado por elementos químicos, y que es muy importante conocer la tabla periodica y cada uno de los elementos por los que está COMPUESTA.SERGIO ALEJANDRO JIMÉNEZ LEMUS GRADO - 10-3
ResponderEliminarEn el vídeo visto nos aclara de que todo lo que nos rodea está formado por elementos químicos y que cada uno de estos elementos tienen características físicas y químicas propias.
ResponderEliminarLos científicos descubrieron que existen ciertos patrones de estas propiedades y lo organizaron en algo que hoy llamamos "tabla periódica". También nos dicen que la mayoría de sustancias que hay en la tierra está formada por asociaciones microscópicas llamada moléculas y que estás se integran en átomos, el núcleo formado por partículas como protones (carga+) y neutrones (que los dos tienen misma cantidad).
En 1926 mediante un desarrollo matemático el físico Erwin explica el comportamiento de las partículas...
"n": Define el nivel de energía orbital
"l" : Forma de los orbitales
"ml" : orientación del orbital
"ms" : dos posibles giros de un electrón.
Edna ramos 103
Lo entendido del video es:
ResponderEliminarComenzam9s con una gota de agua que contiene 3000 billones de moléculas, estas moléculas contienen átomos que son:
Dos hidrógeno y uno de Oxígeno.
El nucleo del átomo de oxígeno tiene una igualdad de protones y neutrones.
Principio de Heisenberg
Para un electrón que órbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación en un momento determinado.
1926 mediante un desarrollo matematico complejo austriaco Erwin, formuló una ecuación que describe el comportamiento de la energia de partículas en general.
Modelo mecanico cuántico
Es una disciplina de la fisica encargada de brindar una descripción fundamental de la naturaleza a escalas espaciales pequeños.
Modelo de orbitales electronico
Espacio de la nube electrónica, donde puede encontrarse, en un momento dado, electrón.
Los orbitales poseen caracteristica como la forma, el tamaño y los estados energéticos.
Numeros cuánticos= n, l, ml, ms.
Número cuántico principal(n)= define el nivel de energia de una orbita, puede tomar valores de n=1 n=2 n=3 n=4 o más.
Número cuántico del momento angular o azimultal(l)= expresa la forma de los orbitales es decir de la zona o el espacio donde se puede encontrar el electró( o=s,1=p, 2=d, 3=f).
Número cuántico orientacional o magnético(ml)= describe la orientación del orbital en el espacio: el valor de ml depende del color del número cuántico del momento angular.
Número cuanticos s o del spin(ms)= indica dos posibles giros del electron uno como en las manecillas del reloj y y otro en el sentido opuesto.
BARBOSA BUENO LAURA SOFHIA 10-4
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ResponderEliminarEn el vídeo nos hablan de un personaje importante, Erwin Schrödinger, que en 1926, formuló una ecuación, que conllevaría al modelo cuántico actual, muy diferente a los antiguos de Rutherford y de Bohr. Este nuevo modelo cuántico se caracteriza por el principio de incertidumbre de Heisenberg, dónde el electron puede estar en un lugar que no está fijo. Para los modelos cuánticos, se usan los números cuánticos. Empezando por n (nivel de energía), l (subniveles), m (orientación de los orbitales) y s (la rotación en su propio eje del electrón). Con estos números cuánticos, se desarrolla el átomo de cualquier elemento de la tabla periódica.
ResponderEliminarEl profesor Fabián Mora empieza dándonos a entender que todo lo que nos rodea está compuesto por elementos químicos, donde cada uno de estos elementos tiene características físicas y químicas propias, la mayoría de las sustancias que existen en la tierra están formadas por las llamadas moléculas donde estas se encuentran asociadas con los átomos, el núcleo o el centro del átomo está formado por partículas donde encontramos los protones que tienen una carga positiva y los neutrones los que no tienen una carga de energía, alrededor del núcleo moviéndose a gran velocidad se encuentran los electrones lo que contienen una carga negativa de energía.
ResponderEliminarEl principio de Heinsenberg nos dice que para un electrón que orbita un núcleo atómico es imposible calcular exactamente su rapidez y ubicación determinada.
En 1926 el físico austriaco Erwin Schrodinger formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas, dando un origen al modelo mecánico cuántico donde no se puede saber en que parte del atomo exactamente se encuentra un electro.
Ya para poder conocer la ubicación del electrón se empiezan a utilizar los números cuánticos los que se representan con:
n:nivel de energía
l:subniveles
m:orientación de los orbitales
s:la rotación en su propio eje del electrón
Con todos esos números cuánticos se logra desarrollar el átomo de cualquier elemento de la tabla periódica